初三化学题，急求···

MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2
产生氧气的物质的量为n=3.36/22.4=0.15mol,消耗KClO3为0.1mol，清运质量为圆悄0.1*122.5=12.25g

产生KCl为0.1mol，质量为橘正渣74.5*0.1=7.45g
则 MnO2质量为12.45-7.45=5g
原混合物的质量为5+12.25g=17.25g

设氯酸钾的物质凳虚差的量为x,KCl的为y
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
2 2 3
x y 3.36/22.4=0.15
2/x=3/0.15=2/枣皮y
x=0.1mol，y=0.1mol
原誉禅混合物为：0.1*124.5+12.45-0.1*76.5=17.25g

O2: 3.36L*1.429g=4.80144g
2KClO3=2KCl+3O2
12.45g 4.80144g
KClO3: 12.45g+4.80144g=17.25144g

整个反应的质量减少是因为释放了氧气 题中给定了氧气的量算出氧气的质量加上剩余质量就可以了 就是结果了 例如
氧气的物质的量是3.36L/（22.4L/mol）=0.15mol
物质的量乘以摩尔质量就是他的质量的0.15mol*（32g/mol）=4.8g
再加上剩余的质量就是的了4.8g+12.45g=17.25g
题中给的密度是迷惑你的漏坦 一最简单的方式才是最好的
以后类指滑似的题返逗桐型就可以这么解决

整个反应的质量减少是因为顷慧释放了氧气 题中给定雀禅答了氧气的量算出氧气的质袭氏量加上剩余质量就可以了 就是结果了 根据的是质量守恒定律
O2: 3.36L*1.429g=4.8g
原混合物的质量为12.45+4.8=17.25g

MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2
245 149 96

12.25g 7.45g 4.8g=3.36*1.429

MnO2的质段隐侍量为12.45-7.45=5g
因握吵携烂此原混合物的质量为12.25+5=17.25g