几道初三的化学题，请求高人解答~

将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中含碳燃逗陪酸钙的质量为：100*80%=80克，其中钙元素质量为80克*40%=32克，反应后测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则反应后剩余固体的总质量为：32/41%=78克。
根据质量守恒，可知，CO2的质量为100-78=22克。
CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
100 56 44
X Y 22g
100：X=44：22 56：Y=44：22
X=50g Y=28g
可知，剩余固体中有30克碳酸钙没有分解，生成皮蠢氧化钙质量为28克。
这个题本来可以不计算碳指正酸钙的质量，我帮你算了一下，目的是为了让你明白碳酸钙到底反应了多少。
如果还不明白，请Hi我。

CaCO3 ==高温== CaO + CO2↑
100 56
100*80% x

100/80=56/旁稿芹X
x=44.8

但是此敬巧时CaCO3完全分解生成CaO，钙的质量分数是46/56*44.8=36.8%，小于41%，所以此时我们断定CaCO并没有分解彻底
排除法来看只能选A，具体步骤自己可以算一算，因运毕为是选择题没有必要花费太长时间

我也有碰到类似的题不懂，然后今天就问了老师了。不过还是没听明白