求助一道初3化学题目！！

1.73克 4.4g
有方程敏举羡答虚式的nHcl：桥拍nCO2=2：1
又nHcl=73x10%/36.5=7.3/36.5=0.2mol
所以nCO2=0.1mol
所以mCO2=44x0.1=4.4g
2.由方程式得:nNa2CO3=nCO2=0.1mol
所以mNa2CO3=106x0.1=10.6g
所以a%=10.6/20x%=53%

1.到图A点以明段后不再放出气拦锋体，说明碳酸根反应完，73g盐酸时，正好完全简槐晌反应
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2（向上箭头）
106 73 44
A 7.3 B
其中A=7.3*106÷73
B=44*7.3÷73

（1 ）73g，因为御皮此时二氧化碳都放完了。
（2 ） 真正反应的HCl质量是7.3g，碳酸钠质量为：7.3g÷36.5（HCl式量拿拆清）×106（碳酸钠式量）=21.6（g）消前 21.6>20，所以这题可能是出错了

这个图可能有点问题 需要去求证准确度