初三化学题！！！！！

解：设石灰石中的碳酸钙的质量为猜御烂X克
CaCO3 高拆芦温 CaO+CO2
100 44
X 35.2（100-64.8）
则可得 100：44=X:35.2
解得 X=80克
则石灰穗漏石中 CaCO3%=80/100=80%

这么难啊 我也不会呀

64.8%

由于第三第漏吵四次质量不变可知碳酸猛搜让钙已完全分解

CaCO3==CaO+CO2 m(质量差)
100 44
x 100-64.8=35.2g
x=80g
CaCO3%=80/100=80%
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数枝局为80%

CaCO3高温加热反应式如下：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
第3次 第4次都是64.8g，说明反应完全生成 CO2质量为：100-64.8=35.2g
物质的量为n=35.2/44=0.8mol
所虚简以石灰石样品中碳枝瞎酸钙的 物质的量为n=0.8mol
:该石灰石样品中碳酸钙猛誉空的质量分数为：0.8x100/100x100%=80%

由于第三次慎李、第四次质量不变，可知碳酸钙已完全分解，源滑所宽裂迟以可以用3、4组的数据计算

CaCO3==CaO+CO2
100 44
x 100-64.8=35.2g
x=80g
CaCO3%=80/100=80%
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%