一道初三化学题！

（1） 假设纯碱样品中Na2CO3的质量 x g，由于与稀盐酸完全反应丛铅，那么Na2CO3完全转配数化为 NaCl，溶液前后总质量相差应为CO2的质量，即 33.2+130-150=13.2。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 44
x 13.2
44x = 106 * 13.2， 所以 x= 31.8 g。 即 该纯碱样品中Na2CO3的质量为31.8g
（2）因为酸碱中和反应后产物为NaCl，所以溶质为NaCl。假设酸碱中和反应后得到的NaCl为y g，由上述方程可列出
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44
x y 13.2
44y= 117 * 13.2，所以 y= 35.1 g。加上样品中原本含有的 NaCl 质量（33.2-31.8=1.4 g），可得到反应后溶液中溶质质量为35.1+1.4=36.5，质量培郑首分数为 36.5/150 * 100% = 24.33%

侯春笑迹德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱扒并法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：
设：该纯碱样品中Na2CO3的质量是X，生成的氯化钠质量是Y
纯碱是Na2CO3
纯碱与盐酸反应式：
Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2
由于生成了CO2气体，所以重量损失为气体的重量。
即CO2气体的重量是130+33.2-150=13.2g
代入上面的反应式：
Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44
X Y 13.2
X = 106*13.2/44
= 31.8
Y = 117*13.2/44
= 35.1
由于是恰好完全反应，所以溶液中只有生成的NaCl是溶质。
由升槐于碱纯中杂质是NaCl，所以溶质的量需要加上。
溶质的总重量为33.2 – 31.8 + 35.1 = 36.5g
溶质是36.5g总溶液重量是150g溶质的质量分数是：
36.5 / 150 * 100% = 24. 33%
答：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量是31.8g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是24.33%。

解：（1）根据质量守恒定律键颂嫌，生成CO2的质量：33.2g+130g-150g=13.2g
设Na2CO3的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 44
x 13.2
106/44=x/12.2（应该是比例式，可是我不太会樱或打）
解得x=31.8g
（2）原纯碱中氯化钠的质量为：33.2g-31.8g=1.4g
设稿手生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
117 44
y 13.2
117/44=y/13.2
解得y=35.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：（104g+35.1g）/150g*100%=24.33%
【绝对原创哦~】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
(1)用(33.2g+130g)-150g=二扮碰氧化碳的质量。再根据方程式来计算碳酸手缺桐钠质量得31.8g.
(2)再根据方程式毕坦来算出NaCl的质量35.1g,再加上1.4g为36.5g。最后用(36.5g/150g)*100%=24.333...%