几道初三化学题

第一题：
向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）A、正毕返稀盐酸 B、锌粒 C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊试液 答案是A，请问为什么？还有就是其它选项的物质怎样探究？
解答：问题是探究反应后的溶质组成，所以不能引入新的溶质，如果选A，则会引入新氯离子Cl-，题目给出的反应为酸碱中和反应，酚酞（变色范围PH8-10）与在NaOH中呈红色，加稀硫酸到无色说明现在溶液中呈酸性，即是酸过量，加入B锌粒、C碳酸钠溶液都可以与酸反应，前者生成氢气，后者生成二氧化碳气体，都没有引入新的杂质。D为指示剂可以认为不参与反应和忽略不计的。
第二题：
用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系是pH随数链熟石灰质量的增大而增大，n克时pH=7，pH为什么会是7，反应生成的氯化钙不是强酸举饥弱碱盐吗，溶液应该呈酸性啊？
解答：氯化钙的水溶液的PH值接近于7，这是事实。以后你上了大学再去好好研究吧。

就是A
液体无色说明有两种情况，一种是正好反应，或者是硫酸过多
B验证有多余硫酸，H前金属嘛 有H2生成
C Na2CO3（纯碱世绝）的水溶液成碱性 如果加入后酚酞变红说明正好反应
D紫色石蕊是为了看硫酸， 变链唯红……

氯化钙水溶液是呈中性
因为氢氧化钙是强碱，氯化氢是强酸，他们反应生成氯化钙。所以氯化钙属于强酸强碱盐，不会水解，因搜唤姿此溶液显中性的。
我也是初三学生

应该选D，不选A
A项加盐酸引入氢离子，但无法使蠢旦困酚酞变色
B项锌粒可以检验出是否含迟咐有硫酸，但不能检验出是否含带念有氢氧化钠
C项碳酸钠溶液呈碱性，无法判断氢氧化钠是否存在

探究反应后溶液中溶质的组成，无非是大悄想看看稀硫酸过不过量，A稀盐酸，过不过量都没反应。B锌粒 稀硫酸过量有气泡。C同理。D稀硫酸过量紫色变红色。

ph=7 中性了吧。。。 强酸弱碱盐是什么东册伏东？ 我滚姿渣们老师没有讲过 我不太清楚 不好意思。。