一道初三化学题！急！！！！！！！！

你是要这些化学药品制取氧气宴此吧？假设同样生成 32克 的氧气，则需要高锰酸钾的质量为x；双氧水的质量为y：
2KMnO4 （加热 ）==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 32 则 x = 316 g
2H2O2+MnO2（催化晌者迅剂）=== 2H2O+ O2↑
68 32
y 32 则 y = 68 g
则 高锰酸钾需要 （316/500）x 25.9元 = 16.3688元
双氧水需要 (( 68/ 30%) / (500 x 0.921) ) x 11.0 = 5.41 元
催化剂的用量一般小雨或等于反应物的质量的百分之二十 ，则用百分之十计算的 68 x 10% = 6.8 g 则催化剂需要 6.8 x 68.8 / 500 =0.93568 元
因为双氧嫌历水需要 5.41 + 0.93568 = 6.34568元 小于 16.3688元
所以用双氧水制取氧气成本底

设制取O2 1mol，则可求得KMnO4与H2O2的质量（g），再算出它们的单价（g/元）

赞同以上观点嘿嘿

前面三问和题目呢？

kabuqingchuya看不清楚呀