帮忙解释初三化学题一道

A 铁与盐酸反应，生成H2，实际上进去了56，出来了2，所以增加了54
B 铁与硫酸反应，生成H2, 实际上进去了56，出来了2，所以增加了54
D 不戚蚂反应，溶液质量不高汪埋变
C 铁与硫酸铜反应，生成铜，进去了56，出来了64，所陵颤以减少了8（都是分子量，不是实际的质量）

A 铁+稀盐酸=氯化铁+H2溶液变成氯化铁 和稀盐酸比较笑胡 分子质量增加了56-2=54
B 铁+稀硫酸=硫酸亚铁+H2 ，和A一虚御样
D 不碰誉拦反应，溶液质量不变
C 铁+硫酸铜=硫酸铁+铜，溶液变成硫酸铁和 硫酸铜比较：Fe分子质量56，铜64，64-56 减少了了8

AB都是放出氢气，这个你应该知到，D是因为锌的活泼性大于，不反应。书上都有，多看看，好好学习

铁与稀盐庆樱酸、稀硫酸反应后生成氢气的质量比溶解的铁的质量小，所以溶液质誉宴丛量增加；铁与硫祥纯酸锌不反应；铁与硫酸铜反应后生成铜比溶解的铁质量大，所以溶液质量减小。

A和B是铁置换出氢，而铁的相对原子质量远大于氢，故溶液质量增加。悄余C是铁质换出铜，而铜的相对原子质量大于铁，故溶液质量减少。D中无反应启橘滚，故质伍袜量不变

D硫酸锌