这道初中化学题怎么做？帮忙解析下！！

变质的NaOH里面含有NaOH和Na2CO3，很显然，NaOH 是不参与上述反应的
所以携羡通过Na2CO3反算得到的是已经变质的NaOH的质量，腊隐歼而题目的意思是求混合物中的NaOH的质量 即未变质的NaOH 故用10-5.3=4.7g
懂了吧~
至于PH的问题，杯子里还有NaOH、NaCl和CaCl2 初中不考虑盐的水解【轮冲Na2CO3除外
所以pH>7

氢氧化钠与氯化钙不反应
生成的沉淀是氢氧化钠变质成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106 100
x 5g
x=5.3g
所以样品中NaOH的质量为 10g-5.3g=4.7g
（2）恰好完全反映时烧杯咐轿中溶液的 PH_＞_7

反应后NaOH的值，样如早品中NaOH的质量即没有变质的氢氧化钠的质量。不是已渣简雀变质的氢氧化钠的质量。

（1）首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有拦罩如下反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
由此可求得NA2CO3的质简凳闹量为5.3g，参与反应的CaCl2质量为粗丛5.55g。
故NaOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）恰好完全反应，此时溶液剩下Ca2+与Cl-，Ca2-水解，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。

（1）、首先，NAOH已经变质为NA2CO3，所以有如下反映：
NA2CO3+CACL2=CACO3（沉淀）滑伍+2NACL
由消让薯拿者此可求得NA2CO3的质量为5.3g，参与反应的CACL2质量为5.55g。
故NAOH质量为：10-5.3=4.7g。
（2）、恰好完全反应，此时溶液剩下CA2+与CL-，所以PH<7。
是求反应前样本中NAOH的值。