初中化学题一道，求化学高手解答啊!！

小弟、小妹，这道题目实际不难，先纠正一下你的题目的两个错误：第一个：第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，第二错误是：问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧？
先自我描述一改蚂下：本人化学确实是高手，只是大学读了五年的临床医学、有毕业了接近7年，很多知识都差不多忘记了，但还是尝试帮你解决。求人品！
解：13.35%的AlCl3溶液100g含AlCl3：13.35g ，15%的NaOH溶液100g含NaOH：15g；
根据化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 判断AlCl3和NaOH哪一个过量
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

133.5 120 78 175.5
上面这步应该看得懂吧，就是把各个化学物的“式量”标出来，由于我很多年没有背了，单凭脑海的记忆方式计算出来的，应该也不会错。。。将AlCl3：13.35g 放到上面的化学方程式中就可以比对出13.35g AlCl3消耗了多少g的NaOH？产生多少g的Al(OH)3↓沉淀？产生多少g NaCl ？（详见下面的对比）

第一步反应：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

133.5 120 78 175.5
13.35g ---> 12g ---> 7.8g ---> 17.55g

从上面这一步可以看出，13.35g AlCl3需要12g的NaOH一起发生化学反应，可产生7.8g的Al(OH)3↓沉淀，产生17.55g NaCl 。到这里就要注意：15g NaOH，已经消耗了12g，那NaOH还剩余3g。根据我纠正你编写错误的的第二个化学方程式“Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O”就可以考虑剩下的3g NaOH 还要继续跟生成的Al(OH)3↓发生化学反应。接下来我们用第二个化学方程式继续对比 Al(OH)3↓ 和 NaOH 又是谁过量。举姿详见如下：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

78 40 82 36
7.8g ---> 4g ---> 8.2g ---> 3.6g

从上面的比对可以看出：7.8g Al(OH)3 要和 NaOH 发生完全反应，需要NaOH 4g，可是剩下的 NaOH 只有3g ，所以NaOH 不足量，而Al(OH)3过量。这一步化学反应的计算就得以3g NaOH 为基准了。详见如下比对：

第二步反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
78 40 82 36
5.85g <---- 3g ---> 6.15g ---> 2.7g
到正歼绝这里我们就可以看出：3g NaOH 消耗了5.85g Al(OH)3↓ （此时 Al(OH)3↓ 还剩下7.8g-5.85g=1.95g），同时产生 6.15g NaAlO2 和2.7g H2O。5.85g Al(OH)3↓

总的来看：第一步反应中，NaOH足量，使得AlCl3全部使用完，所以最后溶液中不会有AlCl3，但是，产生了7.8g Al(OH)3↓ 和17.55g NaCl，且还剩下3g NaOH 。
第二部反应中，剩下的3g NaOH全部被消耗完，所以最后的溶液中就不会有NaOH，但是剩下1.95g Al(OH)3↓没有被溶解，同时产生了6.15g NaAlO2 和 2.7g H2O

到这里我们就可以得出最后溶液中只有：17.55g NaCl、1.95g Al(OH)3↓、6.15g NaAlO2。
题目问的是我纠正的“反应后溶液的溶质是什么”？那我们就可以选择，剩余溶质：NaCl和NaAlO2
，因为第二步反应剩下的1.95g Al(OH)3↓是沉淀物，不属于溶质。所以答案选择：B、C，是多选题。
这样就解决完了。

100g*13.35%=13.35g
100g*15%=15g
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓隐培态+3NaCl,
133.5 120 78
13.35g x=12g m=7.8g
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
78 40
y 15g-12g=3g
78/中肢y=40/3g
y=5.85g
反应后溶液灶源的质量是 100g+100g-7.8g+5.85g=198.05g

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
133.5 120 78
13.35g X y X=12g＜15g y=7.8g
上述陵春两个方程式合并的到
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
78 40
z （辩汪扒 15-12）g z= 5.85g
所以溶液携昌质量为100g+100g-7.8+5.85=198.05g

是溶质的质量吧