一道初中化学题，有答案求高手讲解！

首先 原子质缺拿敏量数：N-14，H-1，C-12，O-16，CI-35.5，S-32

硫伏枝酸铵含氮质量分数为21.2% (NH4)2SO4：14*2/（14*2+4*2+32+16*4）=0.212=21.2%
现含氮质量分数变为20%，说明杂质中含氮质量分数少于20%.

然后计算：
A：14*2/(14+4*1+14+16*3)=0.35=35%
B：14/（14+1*4+1+12+16*3）=0.177=17.7%
C：14*2/（12+16+14*2+1*4）=0.467=46.7%
D：14/（14+4+35.3）=0.262=26.6%
发现B选项的化合物的含氮质量分数少于20%，所以选B。

我不知道亲是哪里算错了。是不是忘记（NH2)2括号外面敏岩的那个下标2是要乘进去的？
如果亲还有哪里不懂追加提问好了，我看见了会再来解答的。

顺带一提，CO(NH2)2是含氮质量分数最高的化合物。记住的话对选择题是有帮助的！它名字叫“尿素”， 英文是urea。

硫酸铵敬旅含N为21.2%
现含N变为20%，说明杂质中含孝明N少于20%，
经计算巧稿告：
A.NH4NO3 35%
B.NH4HCO3 17.7%
C.CO(NH2)2 46.7%
D.NH4Cl 26.2%
故选B

告诉你方法，首先你求出硫酸铵中氮元素数指的质量分数，然后分别求取四个选项里不同物质中氮元素的质量分数，20%一定介于硫酸铵中氮元素数郑的质薯毕配量分数和正确选项中的物质中氮元素的质量分数之间。

A的相对分子质咐袭量是80算到含氮量是0.35；
B的相对分子质量是79算到含氮量是0.18；
C的相对分子质量是衡哪兄60算到含氮量是0.47；
D的相对分子质量是54算到含氮量是.026；
只缓做有B和0.2最相近所以答案是B；